miércoles, 11 de mayo de 2016

ACIDOS

ÁCIDOS OXOÁCIDOS
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
 Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por:   oxígeno-hidrógeno-no metal  cuya fórmula general es:    Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO
(I)     Cl2O  + H2O -> HClO    ácido hipocloroso
(III)   Cl2O3 + H2O -> HClO2  ácido  cloroso
(V)   Cl2O5 + H2O -> HClO3   ácido  clórico
(VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4  ácido perclórico		 (II)  SO + H2O -> H2SO2    ácido hiposulfuroso
(IV) SO2 + H2O -> H2SO3  ácido  sulfuroso
(VI) SO3 + H2O -> H2SO4  ácido  sulfúrico
(IV) CO2 + H2O -> H2CO3    ácido carbónico
(IV) SiO2  + H2O -> H2SiO3 ácido silícico
FORMULA
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL
TRADICIONAL
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
ácido oxoclórico
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
ácido dioxoclórico (III)
HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico
trioxoclórico (V)
HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico
ácido teclaoxoclórico (VII)
H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso
trioxosulfúrico (IV)
H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico
tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico
trioxocarbónico (IV)
PRINCIPIO PAG
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
PREFIJOS IMPORTANTES
* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.
orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.
di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.
* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido.
piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.
orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido. Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.

ÁCIDOS OXOÁCIDOS
FORMULA
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL
TRADICIONAL
H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico
ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8  -- simplificando--> H3PO4
H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso
ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6  -- simplificando--> H3PO3
HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico
ácido trioxofosfórico (V)
P2O5 +  H2O -> H2P2O6  -- simplificando--> HPO3
HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso
ácido dioxofosfórico (III)
P2O3 +  H2O -> H2P2O4  -- simplificando--> HPO2
H3AsO4 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido arsénico
ácido tetraoxoarsénico (V) (ortoarsénico)
As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4
H3AsO3 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido arsenioso
ácido trioxoarsénico (III) (ortoarsenioso)
As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3
H3SbO4 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido antimónico
ácido tetraoxoantimónico (V) (ortoantimónico)
Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4
H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido disulfuroso
ácido pentaoxodisulfato (IV)
2SO2 + H2O -> H2S2O5
H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico
ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
2SO3 + H2O  -> H2S2O7
H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico
ácido heptaoxodifosfórico (V) ácido pirofosfórico
P2O5 + 2H2O -> H4P2O7
HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico
ácido dioxobórico (III)
B2O3 + H2O  -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2
H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico
ácido trioxobórico (III) (ortobórico)
B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3
H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso
ácido trioxomangánico (IV)
MnO2 + H2O  -> H2MnO3
H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico
ácido tetraoxomangánico (VI)
MnO3 + H2O  -> H2MnO4
HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico
ácido tetraoxomangánico (VII)
Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4
H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico
ácido tetraoxocrómico (VI)
CrO3 + H2O  -> H2CrO4
H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico
ácido heptaoxodicrómico (VI)
H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7
Bibliografia : http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/acidos%20oxoacidos.htm
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miércoles, 27 de abril de 2016

FUNCIÓN PEROXIDOS

 Peróxidos


Peróxido es una noción que se emplea en la química para nombrar al oxido que cuenta con el número más elevado de oxigeno entre todos los posibles. Puede decirse, por lo tanto, que un peróxido es un óxido que dispone de un nivel más alto de oxígeno que los óxidos corrientes.

Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O22- llamado ión peróxido.

Formulación de los peróxidos

Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.
La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).

Ejemplos de Nomenclatura de los peróxidos

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
  • Una valencia: Peróxido ... ico
    • Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico
  • Dos valencias:
    • Menor valencia: Peróxido ... oso
      • Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso
    • Mayor valencia: Peróxido ... ico
      • Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
  • Tres valencias:
    • Menor valencia: Peróxido hipo ... oso
      • Ti+2 + O2-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso, dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV)
    • Valencia intermedia: Peróxido ... oso
      • Ti+3 + O2-2 » Ti2(O2)3: peróxido titanioso
    • Mayor valencia: Peróxido ... ico
      • Ti+4 + O2-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico
  • Cuatro valencias:
    • Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso
      • U+3 + O2-2 » U2(O2)3: peróxido hipouranioso
    • Segunda valencia: Peróxido ... oso
      • U+4 + O2-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso
    • Tercera valencia: Peróxido ... ico
      • U+5 + O2-2 » U2(O2)5: peróxido uránico
    • Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico
      • U+6 + O2-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido peruránico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
Ejemplo:
Cu2O2: peróxido de cobre (I)
Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)
En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
Ejemplos:
Li2O2: peróxido de dilitio
Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio
Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.

EJEMPLO DE LA FORMULA ESTRUCTURAL

 BeO2 = Peroxido de Berilio 

            O
       /
Be 
       \
           O
FORMACION: Oxido Basico + Oxigeno 

NOTACION: Primero el simbolo del oxido basico y luego el del oxigeno 

                                                 Be O2

 Bibliografia: 
 http://caritofrutitaqumica.blogspot.com/p/blog-page_3573.html
 http://www.formulacionquimica.com/peroxidos/
 http://definicion.de/peroxido/
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